La théorie atomique est née de la curiosité des philosophes grecs de plusieurs siècles avant JC, tels que Leucippe et Démocrite, qui ont soutenu que toute matière est constituée de particules qui ne peuvent pas être divisées à nouveau.
L'idée transmise par Démocrite déclare que si un matériau est divisé en parties plus petites, il continue à être divisé à nouveau, dans lequel une très petite partie qui ne peut pas être divisée à nouveau ou ne peut pas être détruite est appelée divisé).
Ainsi, les idées philosophiques sur la théorie atomique n'ont été acceptées qu'au début du 18ème siècle, jusqu'à ce que finalement John Dalton donne une explication de la théorie atomique basée sur les lois chimiques de base, la loi de conservation de la masse, la loi des proportions constantes et la loi des multiples de proportions.
Théorie atomique de Dalton
Le développement de la théorie atomique a été lancé pour la première fois par John Dalton en 1803 à 1808. John Daton a déclaré que
- Chaque élément est composé de très petites particules appelées atomes
- Tous les atomes d'un même élément sont identiques, mais les atomes des autres éléments sont différents des autres éléments
- Les atomes sont indivisibles, ils ne peuvent pas non plus être créés ni détruits par des réactions chimiques.
- Les composés sont formés à partir de la combinaison d'atomes de différents éléments avec des rapports atomiques spécifiques
Le modèle atomique de Dalton est décrit comme un modèle de boule solide ou de boule de billard, comme illustré ci-dessous.
Théorie atomique de JJ Thomson
La théorie atomique de JJ Thomson est née en 1897 alors qu'il expérimentait les rayons cathodiques. Dans son expérience, les rayons cathodiques peuvent être déviés par un champ magnétique ou un champ électrique. Les rayons cathodiques chargés électriquement peuvent être déviés vers les pôles chargés positivement de sorte que les rayons cathodiques sont chargés négativement.
Eh bien, cette particule chargée négativement fait référence à la découverte d'électrons et JJ Thomson a fait valoir que les atomes sont constitués d'électrons chargés négativement.
Le modèle atomique de JJ Thomson est représenté comme une sphère avec des électrons dispersés comme du pain aux raisins. Ces raisins secs sont des électrons tandis que le pain est une boule chargée positivement.
Lisez aussi: Âge néolithique: descriptions, caractéristiques, outils et héritageThéorie atomique de Rutherford
En 1911, Ernest Rutherford a mené une expérience en tirant une particule α chargée positivement sur une fine plaque d'or.
À partir de ces expériences, il a découvert que la plupart des particules pénétraient à travers la plaque d'or, puis certaines d'entre elles étaient déviées et réfléchies.
On peut conclure que le modèle d'atome de Rutherford se compose d'atomes qui sont pour la plupart un espace vide sous la forme d'un noyau solide et chargé positivement appelé noyau atomique et d'électrons chargés négativement entourant le noyau atomique.
Théorie atomique de Bohr
En 1913, Niels Bohr a proposé l'idée d'un modèle atomique pour expliquer le phénomène de diffusion de la lumière des éléments soumis à une flamme ou à une haute tension.
Le modèle atomique de Bohr est spécifiquement un modèle de l'atome d'hydrogène pour expliquer le phénomène du spectre de raies de l'atome d'hydrogène. Bohr a déclaré que les électrons chargés négativement se déplacent autour du noyau atomique chargé positivement à différentes distances, tout comme les orbites des planètes autour du soleil.
Eh bien, le modèle Bohr de l'atome est également connu sous le nom de modèle du système solaire. Dans ce modèle, chaque trajet orbital électronique est à un niveau d'énergie différent où plus le trajet orbital est éloigné du noyau, plus le niveau d'énergie est élevé. La trajectoire orbitale de ces électrons est appelée une couche d'électrons. Lorsqu'un électron passe d'une orbite externe à une orbite plus profonde, la lumière rayonnée dépend des niveaux d'énergie des deux trajectoires orbitales.
Théorie de la mécanique quantique
La théorie de la mécanique quantique a commencé avec la "catastrophe ultraviolette" vers la fin du XIXe siècle. Aux hautes fréquences, le rayonnement du corps noir aurait une valeur immense et même infinie. Max Planck a réussi à trouver une formule simple sur le rayonnement du corps noir pour résoudre le problème de cette catastrophe ultraviolette.
Bien que simple, cette découverte sous-tend la naissance de la physique quantique au début du XXe siècle.
Lisez aussi: Formules pour les consultants en style et exemples de questions + discussionAu même moment, Albert Einstein envoya à Planck un article contenant l'idée de l'effet photoélectrique en 1905. Les idées d'Einstein prouvèrent la formule simple de Planck et prouvèrent que la lumière se comporte comme des particules. Après cela, il y a eu un physicien des États-Unis nommé Arthur Compton qui a participé à la démonstration que la lumière a deux comportements, à savoir les particules et les ondes.
Au fil du temps, Louis de Broglie a réussi à formuler l'élan linéaire d'une onde. C'est ce qui fait qu'une onde se comporte comme une particule.
En 1924, Wolfgang Pauli a proposé une interdiction. Interdiction qui ne permet pas à deux électrons ou plus d'avoir les mêmes quatre nombres quantiques (adresses d'électrons dans les atomes).
Plusieurs mois plus tard, en hiver, Erwin Schrodinger a réussi à trouver une idée étonnante des vagues, à savoir l'équation des vagues . Cependant, l'idée de la vague de Schrodinger semble raviver l'idée classique qui commençait à être mise en doute.
À cette époque, Schrödinger n'a trouvé qu'une idée grossière de l'équation des vagues qu'il avait découverte. Même lui ne savait pas ce qu'il avait trouvé.
Le mystère de l'équation de Schrödinger a finalement été résolu lorsque Max Born a publié ses idées sur la probabilité des vagues. Born a expliqué que la règle des vagues de Schrodinger est incertaine ou probabiliste.
Sentant que ses idées étaient prises avec désinvolture, Schrödinger fit une analogie expérimentale qu'il appela " le chat de Schrödinger ".
Bien qu'il y ait eu un désaccord entre les physiciens en raison de divergences d'opinions à l'époque, ils ont finalement été réunis dans une conférence Solvay initiée par Ernest Solvay pour discuter d'une nouvelle idée visant à remplacer les idées classiques qui commençaient à être mises en doute par une science appelée mécanique quantique ou physique quantique .
Ainsi, le développement de la théorie atomique de la théorie atomique de Dalton à la théorie de la mécanique quantique. Peut être utile!