Les réactions redox sont des réactions chimiques qui provoquent une modification du nombre d'oxydation d'un élément ou d'une molécule.
Dans la vie quotidienne, il y a souvent des réactions redox. Parmi eux se trouvent le fer rouillé, les légumes pourris. Ce qui suit est une explication complète de la réaction redox
Qu'est-ce qu'une réaction redox
Les réactions redox sont des réactions chimiques qui provoquent une modification du nombre d'oxydation d'un élément ou d'une molécule. En plus d'être marquée par un changement de l'indice d'oxydation, cette réaction est également caractérisée par l'ajout ou la réduction d'oxygène dans une molécule. Les réactions redox se produisent à la suite de réactions de réduction et d'oxydation
Réaction de réduction
Une réaction de réduction est une réaction dans laquelle le nombre d'oxydation diminue par capture d'électrons ou par libération d'oxygène vers une molécule, un atome ou un ion. Exemples de réactions de réduction:
Réaction d'oxydation
Les réactions d'oxydation sont des réactions dans lesquelles le nombre d'oxydation augmente en libérant des électrons ou en ajoutant de l'oxygène à une molécule, un atome ou un ion. Exemple :
Dans une réaction redox, les réactions de réduction et d'oxydation ci-dessus sont ensuite combinées pour former simultanément une unité de réaction redox:
En plus des exemples de réactions redox ci-dessus, d'autres exemples de réactions redox sont les suivants:
Réaction non redox
Est une réaction qui n'implique pas de réactions d'oxydation et de réduction. Il n'y a ni addition ni soustraction de l'indice d'oxydation du système.
Exemple:
Réaction Autoredox
Dans la réaction redok, elle est connue sous le nom de réaction autorédox ou elle peut également être appelée réaction de disproportionation, qui est une réaction dans laquelle une substance peut subir une réaction de réduction et d'oxydation. Exemple:
Dans la réaction ci-dessus, Cl2 est réduit en KCl où le nombre d'oxydation de Cl (0) diminue en Cl (-1). En plus d'être réduit, le Cl2 subit également une réaction d'oxydation, à savoir l'addition de l'indice d'oxydation. Cl2 s'oxyde du nombre d'oxydation Cl (0) en Cl (+1).
Lire aussi: Types de coopératives (complet) et leurs définitionsÉgalisation de la réaction redox
Il existe deux façons d'égaliser la réaction de reedox, à savoir la méthode de la demi-réaction et la manière de changer le nombre d'oxydation. La façon d'égaliser la réaction redox avec le système de demi-réaction est effectuée dans les étapes suivantes:
Exemple 1:
L'exemple 1 utilise l'égalisation de réaction en utilisant le procédé de séparation de réaction.
Voici les étapes de l'égalisation d'une réaction redox:
Réaction:
Étapes d'égalisation de la réaction:
Étape 1 : Division de la réaction en deux côtés de la forme de réaction, à savoir le premier et le second. Chaque équation est une équation de la réaction de réduction et de la réaction d'oxydation
Etape 2 : Equilibrage du nombre d'éléments présents dans la réaction redox, dans l'équation suivante, il y a un équivalent en écrivant 2 sur la quantité de Cr dans la section produit ou produit
Étape 3 :
De plus, l'ajout d'éléments ou de molécules qui n'ont pas été écrits dans la réaction. A ce stade, il y a l'ajout de molécule d'eau (H2O) (si la réaction a lieu dans des conditions acides, l'ajout d'eau dans la partie qui manque d'atomes O, mais si la réaction se produit dans une atmosphère alcaline, l'ajout d'atomes avec un excès d'atomes O).
Dans cette réaction, il y a un ajout au rendement ou au produit. Après cela, le nombre de coefficients moléculaires est égalisé, ce qui indique la quantité de chaque élément dans la molécule.
Étape 4 : Équilibrage de l'atome d'hydrogène avec l'ion (H +) si l'atmosphère est acide ou avec l'ion (OH-) si l'atmosphère est basique. Comme la réaction est dans un état acide, l'ion (H +) est ajouté à la réaction. L'ajout d'ions H + à un certain nombre d'éléments H contenus dans la section produit ou produit.
Étape 5 : Après avoir égalisé le nombre d'éléments dans la section de réaction (à gauche) et dans la section de produit (à droite), l'étape suivante consiste à égaliser les nombres d'oxydation des côtés droit et gauche. Cette égalisation en ajoutant des électrons à droite ou à gauche de l'équation de réaction
Étape 6 : La dernière étape d'égalisation de la réaction est la recombinaison des deux réactions précédemment séparées et égalisant le nombre d'électrons en plus du côté droit ou gauche des deux réactions.
Lisez aussi: 33+ exemples de changements chimiques autour de nous [+ Explication complète]Dans cette réaction combinée, la deuxième partie de la réaction est multipliée par 6 proportionnellement au nombre d'électrons dans la première partie de la réaction. De cette manière, la jonction des deux réactions éliminera 6e des ions électroniques de l'autre.
Réaction finale:
La méthode ci-dessus est une égalisation du nombre d'oxydation en divisant la réaction en 2 réactions. De plus, il existe un moyen d' égaliser la réaction redox en modifiant le nombre d'oxydation .
Voici les étapes pour égaliser la réaction en modifiant le nombre d'oxydation:
Réaction:
1. Équilibrage (égalisation) des éléments dont l'indice d'oxydation change
2. Déterminer les états d'oxydation de ces éléments et déterminer leurs changements
3. Égalisation des deux états d'oxydation en multipliant Br2 par 5 (selon la réduction de MnO4- soit (-5)), et MnO4- multipliant par 2 (correspondant à l'oxydation de Br (+2))
4. Déterminez la quantité de charge sur les côtés gauche et droit
5. Égalisation des atomes d'hydrogène dans les sections gauche et droite en ajoutant H2O.
6. Égalisation de la charge en:
a) Si la charge du côté gauche est plus négative, ajoutez des ions H + autant que la différence de charge (cela signifie que la réaction se déroule dans une atmosphère acide)
b) Si la charge du côté droit est plus positive, ajoutez l'ion OH autant que la différence de charge (cela signifie que la réaction se déroule dans un état alcalin)
7. La dernière étape consiste à vérifier le numéro atomique des parties de la réaction (à gauche) et des parties du produit (à droite). Est-il encore égal, si cela signifie que l'équation finale est
Référence: Réactions d'oxydoréduction