La vitesse de réaction est une quantité exprimant le nombre de réactions chimiques qui ont lieu par unité de temps. La vitesse de réaction exprime la molarité du soluté dans la réaction produite par seconde de réaction.
Lorsque vous voulez brûler du bois. Nous devons couper l'arbre pour le nettoyer en morceaux de bois.
Cela vise à faciliter la vitesse de réaction de combustion. De plus, l'ajout de bicarbonate de soude à la pâte aide également la pâte à réagir plus facilement.
Autrement dit, il existe un taux qui détermine si une réaction chimique est rapide ou lente. Pour plus de détails, considérez l'explication suivante.
Définition de la vitesse de réaction
Le taux de réaction ou la vitesse de réaction indique le nombre de réactions chimiques qui ont lieu par unité de temps.
La vitesse de réaction exprime la molarité du soluté dans la réaction produite par seconde de réaction.
La molarité est une mesure du nombre de moles de soluté dans un litre de solution qui est noté [X].
Sur la base de la compréhension ci-dessus, nous supposons une équation chimique.
aA + bB → cC + dD
a, b, c et d sont des coefficients de réaction, et A, B, C et D sont les substances impliquées dans la réaction, [A], [B], [C] et [D] représentent la concentration de la substance. ces substances. La vitesse de réaction dans un système est indiquée
Avec le temps, le nombre de molécules de réactif A et B diminuera et le nombre de molécules de produit C et D augmentera.
En outre, la loi des vitesses de réaction énonce une équation qui montre la relation ou la relation entre la vitesse d'une réaction particulière et la concentration du réactif.
Formules et équations de taux de réaction
Selon l'équation chimique ci-dessus, la loi de l'équation de la vitesse de réaction est la suivante:
Remarques :
v = vitesse de réaction
k = constante de vitesse de réaction
x = l'ordre de réaction par rapport à A
y = l'ordre de réaction par rapport à B
x + y = ordre de réaction total
Dans ce cas, les valeurs des constantes de vitesse, k et les valeurs x et y sont déterminées expérimentalement, non sur la base des coefficients stoechiométriques de l'équation de réaction équivalente.
Dans la vitesse de réaction, il existe une théorie qui peut expliquer cela, appelée théorie des collisions. Selon cette théorie, les réactions chimiques qui se produisent peuvent se produire à cause des particules en collision.
Lisez aussi: Animaux reptiles: caractéristiques, types et exemples (peuvent être maintenus)La théorie des collisions stipule que lorsque les particules de réactif correspondantes entrent en collision, seul un certain pourcentage de la collision provoque un changement chimique réel ou significatif.
ce changement réussi est appelé une collision réussie. Une collision réussie a une énergie suffisante, également appelée énergie d'activation, au moment de la collision pour rompre les liaisons existantes et former toutes les nouvelles liaisons.
Cela produit le produit de la réaction. L'augmentation de la concentration des particules de réactif ou l'élévation de la température, donnant lieu à plus de collisions et donc de collisions plus réussies, augmentant la vitesse de réaction.
Facteurs qui influencent
Ce facteur nous permet de contrôler la vitesse de la réaction, c'est-à-dire qu'il ralentit les réactions indésirables et augmente le taux de réactions favorables.
Voici les facteurs qui affectent la vitesse de la réaction, entre autres:
- Concentration, plus la concentration est élevée, la collision entre les molécules se produira plus fréquemment et la réaction aura lieu plus rapidement.
- La surface du plan tactile, plus la surface des particules est élevée, plus la fréquence de collision est élevée, de sorte que la réaction peut avoir lieu plus rapidement.
- Température, la vitesse de réaction sera plus rapide lorsque la température augmente.
- Le catalyseur est une substance qui peut accélérer la vitesse de réaction en réduisant l'énergie d'activation.
Exemple de problème de vitesse de réaction
Exemple 1
Dans la pièce d'un volume de 2 litres, 4 moles de gaz HI sont insérées qui se décomposent ensuite en gaz H 2 et I 2 .
Au bout de 5 secondes, il y a une mole de H 2 gazeux dans la chambre . Déterminer la vitesse de réaction pour la formation de gaz H 2 et la vitesse de réaction de décomposition pour le gaz HI, respectivement.
Solution:
Exemple 2
Une réaction chimique ayant lieu à 30 ° C prend 40 secondes. A chaque augmentation de température de 10 ° C, la réaction sera deux fois plus rapide qu'auparavant. combien de temps cela prendra-t-il si la température est élevée à 50 ° C
Lisez aussi: L'idée principale / l'idée principale est ... (Définition, types et caractéristiques) COMPLETSolution:
Exemple 3
Si dans la réaction N 2 + H 2 → NH 3 , la vitesse de réaction basée sur N 2 est exprimée en xN et basée sur H 2 est exprimée en xH, alors l'équation correcte est ...
Solution:
Ainsi, la bonne équation de réaction pour décrire la réaction est xN = xH.